Obsah
Keď reagujú dva prvky, vytvárajú zlúčeninu zdieľaním, darovaním alebo prijímaním elektrónov. Keď sa spájajú dva výrazne odlišné prvky, napríklad kov a nekov, jeden prvok väčšinu času riadi ostatné elektróny. Aj keď nie je prísne presné tvrdiť, že nedochádza k zdieľaniu, zdieľanie je tak veľmi v prospech jedného prvku, že jeho partner sa zo všetkých praktických dôvodov daroval alebo „stratil“ svoj elektrón.
electronegativity
Elektronegativita opisuje tendenciu prvku získavať elektróny. Tento atribút bol formálne definovaný Linusom Paulingom v roku 1932, ktorý tiež vyvinul kvantitatívne meranie elektronegativity, ktoré sa dnes nazýva Paulingova stupnica. Prvky, ktoré pri reakcii s najväčšou pravdepodobnosťou stratia elektróny, sú tie, ktoré sú najnižšie v Paulingovej stupnici alebo ktoré sú najviac elektropozitívne. Pretože elektronická aktivita všeobecne stúpa pri prechode z ľavého dolného rohu periodickej tabuľky do pravého horného rohu, prvky v dolnej časti skupiny 1A padajú najnižšie na stupnici, pričom cézium a francium majú skóre 0,7. Takmer pri akejkoľvek reakcii stratia alkalické kovy v skupine 1A a kovy alkalických zemín v skupine 2A svoje elektróny svojim viac elektronegatívnym partnerom.
Iónové väzby
Keď reagujú dva prvky so značným rozdielom v elektronegativite, vytvorí sa iónová väzba. Na rozdiel od kovalentnej väzby, v ktorej sú zdieľané obidva atómy vonkajších elektrónov, viac elektrospozičný prvok v iónovej väzbe stráca väčšinu svojej kontroly nad svojím elektrónom. V takomto prípade sa oba prvky nazývajú „ióny“. Prvok, ktorý stratil svoj elektrón, sa nazýva „katión“ a vždy je uvedený ako prvý v chemickom názve. Napríklad katión v chloridu sodnom (jedlá soľ) je sodík alkalického kovu. Prvok, ktorý prijíma elektrón z katiónu, sa nazýva „anión“ a má príponu „-ide“ ako v chloridoch.
Redoxné reakcie
Prvok v jeho prirodzenom stave má rovnaký počet protónov a elektrónov, čo mu dáva nulovú čistú náboj; avšak keď prvok stratí elektrón ako súčasť chemickej reakcie, stane sa pozitívne nabitým alebo oxidovaným. Súčasne sa prvok, ktorý vzal elektrón, stáva záporne nabitým alebo zníženým. Tieto reakcie sa nazývajú redukčné oxidačné alebo „redoxné“ reakcie. Pretože donor elektrónov alebo oxidovaný prvok spôsobuje zníženie iného prvku, nazýva sa redukčné činidlo.
Lewis Bases
Lewisova báza je akýkoľvek prvok, ión alebo zlúčenina, ktorá stráca nenaviazaný pár elektrónov k inému prvku, iónu alebo zlúčenine. Pretože viac elektropozitívny prvok stráca elektróny, stáva sa Lewisovou základňou vždy druh. Všimnite si však, že nie všetky Lewisove bázy úplne strácajú elektróny; Napríklad, keď sú dve nekovové väzby, elektróny sú často zdieľané, aj keď nerovnomerne. Ak sa však kov viaže s nekovom, výsledkom je Lewisova báza s iónovou väzbou, v ktorej kov pre všetky praktické účely stratil svoj elektrónový pár.