Obsah
Každý prvok má vo svojom jadre jedinečný počet protónov, ale počet elektrónov obiehajúcich okolo neho sa môže do istej miery meniť. Atómy sa líšia v tom, ako interagujú s inými atómami a molekulami. Niektorí majú tendenciu priťahovať elektróny, zatiaľ čo iní majú sklon vzdávať sa elektrónov. Takéto tendencie určujú, aký druh väzieb sa vytvorí medzi atómami interagujúcimi.
Atómová štruktúra
Atóm je zložený z častíc známych ako neutróny, protóny a elektróny. Protóny a neutróny tvoria jadro atómov, zatiaľ čo elektróny obiehajú okolo neho. Protóny sú pozitívne nabité a neutróny nemajú žiadny náboj. Elektróny majú záporný náboj a sú protiváhou kladného náboja jadra. Atóm, ktorý obsahuje rovnaké množstvo protónov a elektrónov, nemá žiadny čistý náboj, atóm, ktorý obsahuje viac elektrónov, má čistý záporný náboj a atóm, ktorý obsahuje viac protónov, má čistý kladný náboj.
elektróny
Elektróny atómu sa okolo neho neobiehajú náhodným spôsobom. Namiesto toho sú distribuované okolo jadra veľmi špecifickým spôsobom. Elektróny sú priradené k energetickým úrovniam, pričom každá úroveň tvorí druh jadra okolo jadra. Iba toľko elektrónov sa zmestí do každého obalu a ďalší obal tvorí ďalší obal. Elektróny vo vonkajšej energetickej úrovni sú veľmi dôležité.Podieľajú sa na spájaní a nazývajú sa valenčné elektróny.
Viac informácií o hladinách elektrónov a energie nájdete v nasledujúcom videu:
electronegativity
Atómy niektorých prvkov majú väčšiu tendenciu priťahovať elektróny a táto vlastnosť sa nazýva elektronegativita. Nakoľko atóm priťahuje elektróny, je to hlavne funkcia toho, koľko protónov je v jadre a koľko ďalších elektrónov ho už obieha. Atómy s väčším počtom protónov majú k dispozícii väčšie množstvo pozitívneho náboja, aby prilákali ďalšie elektróny, ale väčšie atómy majú tiež elektróny okolo nich v niekoľkých energetických úrovniach a tieto elektróny môžu chrániť akékoľvek ďalšie elektróny pred atraktívnymi silami jadra.
Periodická tabuľka
Periodická tabuľka je užitočná pri vizualizácii, ktoré prvky majú tendenciu brať elektróny z iných prvkov. Keď sa pozriete na stôl a pohybujete sa zľava doprava cez každý riadok, zvyšuje sa počet protónov v každom prvku. To znamená, že prvok môže silnejšie priťahovať elektróny alebo je elektronegatívnejší. Ale keď idete dole v každom stĺpci, prvok získa viac energie, a to má tendenciu znižovať pozitívny a atraktívny ťah jadra. Preto prvky, ktoré zvyčajne berú elektróny, sa zvyčajne nachádzajú v pravej hornej časti periodickej tabuľky a zahŕňajú fluór, kyslík a dusík.