Obsah
Periodická tabuľka je usporiadaná do stĺpcov a riadkov. Počet protónov v jadre sa zvyšuje pri čítaní periodickej tabuľky sprava doľava. Každý riadok predstavuje úroveň energie. Prvky v každom stĺpci majú podobné vlastnosti a rovnaký počet valenčných elektrónov. Valenčné elektróny sú počet elektrónov na najvyššej úrovni energie.
Počet elektrónov
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesPočet elektrónov v každej energetickej úrovni je zobrazený v periodickej tabuľke. Počet prvkov v každom riadku ukazuje, koľko elektrónov potrebuje na naplnenie každej úrovne. Vodík a hélium sú v prvom riadku alebo perióde periodickej tabuľky. Preto prvá energetická úroveň môže mať celkom dva elektróny. Druhá energetická úroveň môže mať osem elektrónov. Tretia energetická úroveň môže mať celkom 18 elektrónov. Štvrtá energetická úroveň môže mať 32 elektrónov. Podľa Aufbauovho princípu elektróny najskôr naplnia najnižšie úrovne energie a zabudujú sa do vyšších úrovní, iba ak je úroveň energie pred tým, ako je plná.
orbitálov
Každá úroveň energie sa skladá z oblastí známych ako orbitálna. Orbitál je oblasť pravdepodobnosti, v ktorej sa nachádzajú elektróny. Každá energetická úroveň, s výnimkou prvej, má viac ako jeden orbitál. Každý orbitál má špecifický tvar. Tento tvar je určený energiou, ktorú majú elektróny v obežnej dráhe. Elektróny sa môžu náhodne pohybovať kdekoľvek v tvare obežnej dráhy. Charakteristiky každého prvku sú určené elektrónmi v obežnej dráhe.
S orbitál
••• Archeophoto / iStock / Getty ImagesS-orbitál má tvar gule. S-orbitál je vždy prvý, ktorý sa naplní do každej úrovne energie. Prvé dva stĺpce periodickej tabuľky sú známe ako s-blok. To znamená, že valenčné elektróny pre tieto dva stĺpce existujú v s-orbitále. Prvá úroveň energie obsahuje iba s-orbitál. Napríklad vodík má v s-orbitále jeden elektrón. Hélium má v s-orbitále dva elektróny, ktoré napĺňajú hladinu energie. Pretože hladina energie hélia je naplnená dvoma elektrónmi, atóm je stabilný a nereaguje.
P orbitál
P-orbitál sa začne vyplňovať, keď sa s-orbitál naplní do každej úrovne energie. Existujú tri p-orbitaly na hladinu energie, z ktorých každý je tvarovaný ako list vrtule. Každý z p-orbitálov má dva elektróny, takže v p-orbitaloch je celkom šesť elektrónov. Podľa Hundovho pravidla musí každý p-orbitál na jednu úroveň energie dostať jeden elektrón skôr, ako získa druhý elektrón. P-blok začína stĺpcom obsahujúcim bór a končí stĺpcom vzácnych plynov.
Orbitály D a F
D- a f-orbitaly sú veľmi zložité. Existuje päť d-orbitálov na jednu úroveň energie, počnúc treťou úrovňou energie. Prechodné kovy tvoria d-orbitaly. Existuje sedem f-orbitálov na jednu úroveň energie, počnúc piatou úrovňou energie. Lantanid a aktinid tvoria f-orbitaly.