Obsah
Mnoho kovových prvkov má množstvo možných iónových stavov, známych tiež ako oxidačné stavy. Vedci môžu označiť, ktorý oxidačný stav kovu sa vyskytuje v chemickej zlúčenine, pomocou dvoch rôznych názvových konvencií. V konvencii "bežný názov" označuje prípona "-ous" stav nižšej oxidácie, zatiaľ čo prípona "-ic" označuje stav vyššej oxidácie. Chemici uprednostňujú rímsku číslicu, pri ktorej rímska číslica nasleduje názov kovu.
Chloridy medi
Keď sa meď viaže s chlórom, vytvára buď CuCl alebo CuCl2. V prípade CuCl má chloridový ión náboj -1, takže meď musí mať náboj +1, aby bola zlúčenina neutrálna. Preto sa CuCl nazýva chlorid meďnatý. Chlorid meďný alebo chlorid meďný, ktorý sa vyskytuje ako biela sila. Môže sa použiť na pridanie farby do ohňostroja. V prípade CuCl2 majú dva chloridové ióny čistý náboj -2, takže ión medi musí mať náboj +2. Preto sa CuCl2 nazýva chlorid meďnatý. Chlorid meďnatý alebo chlorid meďnatý má pri hydratácii modrozelenú farbu. Podobne ako chlorid meďnatý sa môže použiť aj na pridanie farby do zábavnej pyrotechniky. Vedci ho tiež používajú ako katalyzátor pri mnohých reakciách. Môže byť použitý ako farbivo alebo pigment v mnohých ďalších nastaveniach.
Oxidy železa
Železo sa môže viazať s kyslíkom rôznymi spôsobmi. FeO zahrnuje kyslíkový ión s nábojom -2. Preto musí mať atóm železa náboj +2. V tomto prípade sa zlúčenina nazýva oxid železitý. Oxid železitý alebo oxid železitý sa vyskytuje vo významných množstvách v zemskom plášti. Fe203 zahŕňa tri kyslíkové ióny, čo predstavuje čistý náboj -6. Preto musia mať dva atómy železa celkový náboj +6. V tomto prípade je zlúčeninou oxid železitý. Hydratovaný oxid železitý alebo oxid železitý sa bežne nazýva hrdza. Napokon v prípade Fe304 majú štyri atómy kyslíka čistú náboj -8. V tomto prípade musia tri atómy železa spolu +8. Získa sa s dvoma atómami železa v oxidačnom stupni +3 a jedným v oxidačnom stave +2. Táto zlúčenina sa nazýva oxid železitý (II, III).
Chloridy cínu
Cín má bežné oxidačné stavy +2 a +4. Ak sa viaže s iónmi chlóru, môže vytvárať dve rôzne zlúčeniny v závislosti od svojho oxidačného stavu. V prípade SnCl2 majú dva atómy chlóru čistý náboj -2. Preto musí mať cín oxidačný stav +2. V tomto prípade sa zlúčenina nazýva chlorid cínatý. Chlorid cínatý alebo chlorid cínatý je bezfarebná tuhá látka používaná pri farbení ilelom, galvanickom pokovovaní a konzervovaní potravín. V prípade SnCl4 majú štyri ióny chlóru čistý náboj -4. Cínový ión s oxidačným stavom +4 sa spojí so všetkými týmito atómami chlóru za vzniku chloridu cínatého. Chlorid cínatý alebo chlorid cíničitý sa vyskytuje ako bezfarebná kvapalina za štandardných podmienok.
Ortuťové bromidy
Keď sa ortuť kombinuje s brómom, môže tvoriť zlúčeniny Hg2Br2 a HgBr2. V Hg2Br2 majú dva brómové ióny čistý náboj -2, a preto každý z ortuťových iónov musí mať oxidačný stav +1. Táto zlúčenina sa nazýva bromid ortutnatý. Ortuť (I) bromid alebo bromid ortutnatý je užitočný v akusticko-optických zariadeniach. V HgBr2 je čistý náboj brómových iónov rovnaký, ale existuje iba jeden ortuťový ión. V tomto prípade musí mať oxidačný stav +2. HgBr2 sa nazýva bromid ortuťnatý. Bromid ortuťnatý alebo bromid ortutnatý je veľmi toxický.