Obsah
K chemickej reakcii dochádza, keď sa molekuly reaktantov navzájom zrážajú v reakčnom prostredí. Rýchlosť, v ktorej reakcia prebieha, závisí od rýchlosti kolízie molekúl a rýchlosť kolízie závisí od rôznych faktorov, ktoré môžu byť zmenené, aby sa zmenila rýchlosť reakcie. Rýchlosť reakcie sa môže zvýšiť pôsobením jedného alebo viacerých z týchto faktorov.
Použite katalyzátor
Katalyzátor je látka, ktorá môže meniť rýchlosť chemickej reakcie. Katalyzátory sa môžu úspešne použiť na zvýšenie rýchlosti chemickej reakcie. Katalyzátory sú tiež svojou povahou subjektívne, t.j. katalyzátor pracuje špecificky iba pri určitých reakciách. Katalyzátor sa pri reakcii nespotrebuje a nemení produkty reakcie. Napríklad rozklad chlorečnanu draselného sa začína pri 392 stupňov Fahrenheita v prítomnosti oxidu manganičitého ako katalyzátora. Inak v neprítomnosti katalyzátora je táto reakcia pomalý proces, ktorý začína pri 715 ° F
Zvýšte teplotu
Pre väčšinu chemických reakcií je teplota priamo úmerná rýchlosti chemickej reakcie. Preto zvyšovanie teploty do istej miery zvyšuje rýchlosť reakcie, ale je potrebné opatrnosť pri zvyšovaní teploty reakcie, aby sa predišlo nehodám. Napríklad sa cukor rozpustí vo vode rýchlejšie, keď je voda horúca v porovnaní s rýchlosťou rozpúšťania v studenej vode. Zvýšenie teploty zvyšuje energiu molekúl reaktantov, čo spôsobuje, že sa pohybujú rýchlejšie a náchylnejšie ku kolíziám, čím sa zvyšuje rýchlosť reakcie.
Koncentrát reaktantov
Koncentrácia reaktantov tiež hrá dôležitú úlohu pri určovaní rýchlosti chemickej reakcie. Podľa teórie kolízií je známe, že pri väčšine reakcií zvyšuje koncentrácia reakčných zložiek rýchlosť reakcie. Ak je k dispozícii viac reaktívnych molekúl, dochádza k viacerým zrážkam, čo zvyšuje celkovú rýchlosť reakcie za rovnakých podmienok. V prípade plynov môže byť koncentrácia reaktantov zvýšená zvýšením tlaku reakčného prostredia tak, aby boli rovnaké molekuly reaktantov koncentrovanejšie.
Zväčšite povrchovú plochu reaktantov
Zväčšenie povrchovej plochy reaktantov zvyšuje rýchlosť reakcie. Viac plochy povrchu znamená viac zrážok molekúl reaktantov a zvýšenú rýchlosť reakcie. K tomu dochádza, keď sú reakčné zložky nútené reagovať v práškovej forme. Napríklad práškový cukor sa rozpúšťa rýchlejšie vo vode ako kus cukru. Tiež v prípade spaľovania je reakcia veľmi rýchla, keď je palivo vo forme jemných častíc alebo vo forme prášku.