Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Kyseliny darujú H +; Základne darujú OH-
- Kyseliny a bázy arhéniovej sa kombinujú za vzniku solí
- Brønsted-Lowry generalizuje reakciu kyselina / báza
- Lewis zovšeobecňuje ešte viac
Chemici majú tri samostatné teórie o tom, čo tvorí kyselinu a bázu, ale nie je spor o tom, že sa navzájom neutralizujú. Keď sa skombinujú vo vodnom roztoku, vytvoria soľ. Kyseliny a zásady sa však môžu kombinovať aj inými spôsobmi, a keď sa tak stane, produkt nie je vždy soľ. Napríklad, keď pridáte zinok do amoniaku, výsledkom reakcie bude komplexný ión. Až do zavedenia Lewisovej teórie kyselín a zásad by sa to ani nepovažovalo za reakciu kyselina / báza.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Vo vodných roztokoch sa kyseliny a zásady kombinujú, aby sa navzájom neutralizovali a vytvorili soľ. Reakcie na báze kyselín, ktoré sa nevyskytujú vo vode, zvyčajne tiež vytvárajú soli, ale môžu tiež vytvárať komplexné ióny.
Kyseliny darujú H +; Základne darujú OH-
Podľa teórie, ktorú predložil Svante Arrhenius. fyzik a chemik, ktorý získal Nobelovu cenu, kyselina v roztoku daruje H+ ión vo vode. Ióny voľne neplávajú okolo, ale namiesto toho sa viažu na molekuly vody, aby vytvorili hydróniové ióny (H3O+). PH roztoku, ktoré sa týka „sily vodíka“, je mierou počtu prítomných iónov. pH je negatívny logaritmus koncentrácie, takže čím nižšie je pH, tým vyššia je koncentrácia týchto iónov a tým kyslejšie je roztok. Naopak, na báze bázy sa daruje hydroxid (OH-) ióny. Ak má roztok prevahu hydroxidových iónov, jeho pH je nad 7 (neutrálny bod) a roztok je zásaditý. Kyseliny a zásady, ktoré sa správajú týmto spôsobom, sa nazývajú arrhéniové kyseliny a zásady. Chlorovodík (HCl) je príkladom kyseliny arrhéniovej a hydroxid sodný (NaOH) je arrhéniovou zásadou.
Kyseliny a bázy arhéniovej sa kombinujú za vzniku solí
Ak kombinujete kyselinu a bázu Arrhénia v rovnakom roztoku, pozitívne nabité ióny hydrónia sa spoja s hydroxidovými iónmi na výrobu vody a zvyšné ióny sa spoja a vytvoria soľ. Ak sa takto kombinujú všetky dostupné ióny, roztok sa stane neutrálnym na pH, čo znamená, že kyselina a zásada sa navzájom neutralizujú. Najznámejším príkladom je rozpustenie chlorovodíka a hydroxidu sodného v roztoku za vzniku voľného sodíka (Na+) a chlorid (Cl-) ióny. Kombinujú sa za vzniku NaCl alebo bežnej stolovej soli. Tento proces sa nazýva hydrolýza.
Brønsted-Lowry generalizuje reakciu kyselina / báza
Dvojica chemikov Johannes Nicolaus Brønsted a Thomas Martin Lowry v roku 1923 nezávisle zaviedli všeobecnejšiu koncepciu kyselín a zásad. Kyselina je vo svojej teórii zlúčenina, ktorá daruje protón (H+), zatiaľ čo báza je zlúčenina, ktorá ju prijíma. Táto koncepcia rozširuje definíciu podľa Arrhénia tak, aby zodpovedala kyselinovo-zásaditým reakciám, ktoré sa nevyskytujú vo vodnom roztoku. Napríklad podľa Brønsted-Lowryho definície je reakciou medzi amoniakom a chlorovodíkom za vzniku soli chlorid amónny acido-bázická reakcia, ktorá nezahŕňa výmenu iónov hydrónia alebo hydroxidu. Podľa definície podľa Arrhenea by sa to nepovažovalo za acidobázickú reakciu. Bronsted-Lowryove kyselinové bázické reakcie nie vždy produkujú vodu, ale stále produkujú soli.
Lewis zovšeobecňuje ešte viac
Tiež v roku 1923, G. N. Lewis z UC Berkeley upravil definíciu kyselín a zásad tak, aby zohľadňoval reakcie, ktoré nebolo možné vysvetliť pomocou koncepcie Brønsted-Lowry. V Lewisovej teórii sú bázy donory elektrónových párov, zatiaľ čo kyseliny sú akceptory elektrónových párov. Táto koncepcia pomáha vysvetliť reakcie, ktoré sa vyskytujú nielen medzi tuhými látkami a kvapalinami, ale tiež plynmi, ako reakcie na báze kyselín. Podľa tejto teórie produkt reakcie nemusí byť soľ. Napríklad reakciou medzi zinočnatými iónmi a amoniakom vzniká tetraamínzin, komplexný ión.
zn2++ 4NH3→4+.