Obsah
Keď sa do vody vložia silné kyseliny, úplne sa disociujú. To znamená, že všetka kyselina (HA) sa separuje na protóny (H+) a ich sprievodné anióny (A¯).
Naopak slabé kyseliny umiestnené vo vodnom roztoku sa nedisociujú úplne. Miera, do akej sa oddeľujú, je opísaná disociačnou konštantou K:
K = ( ) ÷
Množstvá v hranatých zátvorkách sú koncentrácie protónov, aniónov a neporušenej kyseliny (HA) v roztoku.
K je užitočný na výpočet percenta danej slabej kyseliny, ktorá je disociovaná v roztoku so známou kyslosťou alebo pH.
Disociačné konštanty naprieč rovnicami
Pripomeňme, že pH je definované ako negatívny logaritmus koncentrácie protónov v roztoku, ktorý je rovnaký ako 10 zvýšený na zápornú silu koncentrácie protónov:
pH = -log10 = 10-
= 10Ph
K a pK súvisia podobným spôsobom:
pK = -log10K = 10ka
K = 10-pKa
Ak je uvedený pK a pH kyslého roztoku, výpočet percenta disociovanej kyseliny je priama.
Výpočet disociácie vzorky
Slabá kyselina, HA, má pK 4,756. Ak je pH roztoku 3,85, aké percento kyseliny je disociované?
Najskôr skonvertujte pK na K a pH na:
K = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
= 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Teraz použite rovnicu K = () ÷, s =:
1,754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Percentuálna disociácia je preto daná 1,413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.