Destilovaná voda sa slabo disociuje a vytvára vodík (H +) a hydroxid (OH-) ióny (H2O = H + OH-). Pri danej teplote je produkt molárnej koncentrácie týchto iónov vždy konštantný: x = konštantná hodnota. Produkt vodných iónov zostáva v každom kyslom alebo zásaditom roztoku rovnaké konštantné číslo. Logaritmická stupnica pH sa bežne používa na vyjadrenie koncentrácie iónov vodíka. PH roztoku môžete ľahko a presne zmerať prístrojovým pH metrom a odhadnúť pomocou chemických ukazovateľov (pH papierik).
Experimentálne stanovte - napríklad pomocou pH metra - alebo získajte pH roztoku inde. Napríklad pH môže byť 8,3.
Zvýšte hodnotu „10“ na silu „-pH“ pomocou kalkulačky na určenie koncentrácie vodíkových iónov. V našom príklade = 10 ^ (-8,3) alebo 5,01 E-9 (zápis „E-9“ znamená „desať v sile -9“).
Produkt s vodnými iónmi získajte pri požadovanej teplote pomocou tabuľky uvedenej v odkaze. Všimnite si, že vo veľkej väčšine výpočtov sa používa hodnota „1 E-14“ zodpovedajúca teplote 25 ° C.
Vydeľte veľkosť "1 E-14" koncentráciou vodíkových iónov, aby ste stanovili koncentráciu hydroxidového iónu. V našom príklade = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 molárne.