Prebytok reaktantu, tiež známy ako prebytok činidla, je množstvo chemikálie, ktorá zostane po dokončení reakcie. Riadi sa iným reaktantom, ktorý sa úplne používa, a preto nemôže reagovať. Ak viete, že reaktant je v nadbytku, môžete zistiť konečné množstvo produktu aj reaktantu.
Vyvážte chemickú reakciu, aby ste mohli presne posúdiť, koľko z každej reakčnej zložky je potrebné. Napríklad v reakcii Mg (OH) 2 + HCI -> MgCl2 + H20 sú východiskové a dokončovacie materiály nevyvážené, pretože na každej strane je jeden atóm horčíka, ale tri atómy vodíka naľavo na dva atómy na vpravo, jeden atóm chlóru vľavo na dva atómy vpravo a dva atómy kyslíka vľavo na jeden atóm vpravo. V tomto príklade pridáte „2“ pred kyselinu chlorovodíkovú a „2“ pred vodu na vyrovnanie rovnice. Reakciou je teraz Mg (OH) 2 + 2HCI -> MgCl2 + 2H20.
Premieňajte množstvá reaktantov na mol. Na nájdenie jednotiek atómovej hmotnosti pre každý prvok použite periodickú tabuľku. Povedzme napríklad, že máte roztok 65 gramov hydroxidu horečnatého a 57 gramov kyseliny chlorovodíkovej. Horčík má 24,305 atómových hmotnostných jednotiek, kyslík má 16 atómových hmotnostných jednotiek a vodík má 1 atómovú hmotnostnú jednotku. Máte jeden atóm horčíka, dva atómy kyslíka a dva atómy vodíka, takže vypracujte 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atómových hmotnostných jednotiek. Toto je hmotnosť molekuly hydroxidu horečnatého.
Použite vzorec mol = gramov ÷ molekulová hmotnosť. V tomto príklade vypracujte 65 ÷ 58,305 = 1,11. Ak chcete nájsť móly kyseliny chlorovodíkovej, vypracovajte 57 ÷ 36,45 (pretože vodík má 1 atómovú hmotnostnú jednotku a chlór má 35,45 atómových hmotnostných jednotiek) = 1,56. Máte 1,11 mol hydroxidu horečnatého a 1,56 mol kyseliny chlorovodíkovej.
Molárne hodnoty sa použijú na vyváženú rovnicu Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H20. Potrebujete dva moly kyseliny chlorovodíkovej, aby úplne reagovali s jedným molom hydroxidu horečnatého, a tak vypracujte 1,56 ÷ 2 = 0,78. Odpoveď je menšia ako 1,11 (počet mólov hydroxidu horečnatého), takže hydroxid horečnatý je v prebytku a kyselina chlorovodíková je limitujúcim reaktantom.
Vydeľte počet mólov kyseliny chlorovodíkovej, ktoré reagovali, počtom mólov hydroxidu horečnatého, ktoré zreagovali. Vypracovanie 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. To znamená, že sa použilo 70,4% hydroxidu horečnatého. Vynásobte pôvodné množstvo hydroxidu horečnatého (65) 70,4 percentami, aby ste našli množstvo použitého hydroxidu horečnatého. Vypracujte 65 x 0,704 = 45,78. Odpočítajte túto sumu od pôvodnej sumy. Vypracovanie 65 - 45,78 = 19,21. To znamená, že 19,21 gramu hydroxidu horečnatého presahuje množstvo potrebné na úplnú reakciu s kyselinou chlorovodíkovou.