Obsah
Vodivosť roztoku (k) je úmerná množstvu rozpustených iónov, ktoré roztok obsahuje. Elektrický prúd je prenášaný rozpustenými kladnými a zápornými iónmi a čím viac iónov, tým viac elektrického prúdu. Okrem množstva iónov v roztoku, typ iónov tiež mení vodivosť roztoku. Silné elektrolyty (vysoko rozpustené) sú lepšie vodiče. Ióny s viac ako jedným nábojom tiež prenášajú viac prúdu.
Krok 1:
Získajte molárnu vodivosť (konštantu) rozpustenej chemikálie v roztoku. Molárna vodivosť je súčet molárnej vodivosti aniónu a katiónu spolu. Všimnite si, že anión má zápornú hodnotu vodivosti, takže konečným výsledkom je skutočne rozdiel v molárnej vodivosti týchto dvoch druhov. Molárne vodivosti sú teoretické hodnoty založené na vodivosti nekonečne zriedeného roztoku.
Krok 2:
Určite objem vášho roztoku. Malo by to byť v litroch. Poznámka: Objem by sa mal určiť po pridaní elektrolytu.
Krok 3:
Určite molárne množstvo vášho elektrolytu (molekulárny druh, ktorý sa pridáva do rozpúšťadla). Ak viete, koľko gramov elektrolytu sa pridalo, vydelte túto hmotnosť molekulovou hmotnosťou elektrolytu, aby ste získali moly elektrolytu.
Krok 4:
Určte koncentráciu svojho roztoku. Koncentrácia sa udáva v móloch na liter. Vydeľte počet mólov získaných v kroku 3 objemom získaným v kroku 2, aby ste získali molárnu koncentráciu roztoku.
Krok 5:
Stanovte vodivosť vášho roztoku vynásobením molárnej vodivosti molárnou koncentráciou. Výsledkom je k, vodivosť roztoku.