Obsah
Ak ste niekedy urobili zmrzlinu so staromódnou kanvicou, videli ste depresiu bodu mrazu - označenú ako Tf - v akcii. Depresia bodu tuhnutia je pridanie rozpustenej látky na zníženie bodu tuhnutia roztoku. V príklade zmrzliny sa do drveného ľadu pridáva soľ, ktorá privádza roztok pod nulové stupne Celzia a umožňuje zmrzlinu sladkej zmrzliny. Na výpočet konštanty depresie bodu tuhnutia, alebo Kf, budete potrebovať rovnicu: delta Tf = Kfcm, kde cm je koncentrácia molalu v roztoku.
Napíšte, čo viete. Pretože Kf je konštanta alebo číslo, ktoré je vždy rovnaké, často sa uvádza v grafe alebo tabuľke v knihách chémie. Ak nevidíte hodnotu Kf uvedenú v probléme, otočte ju dozadu a vyhľadajte tabuľku Kf v dodatkoch. Možno nemusíte počítať hodnotu pre seba.
Opíšte rovnicu. Ak Kf nie je dodávaný, musíte ho vyriešiť pomocou revidovanej rovnice depresie bodu tuhnutia. Vydeľte depresiu bodu tuhnutia koncentráciou molalu, aby ste mali: Kf = delta Tf / cm.
Vložte hodnoty pre delta Tf a cm. Napríklad, ak máte riešenie s molalitou 0,455, ktoré zamrzne pri 3,17 stupňov Celzia, potom Kf by sa rovnala 3,17 delená 0,455 alebo 6,96 stupňov Celzia.