V uzavretom systéme s kvapalinou a parami odparovanie pokračuje, až kým sa toľko molekúl nevráti do kvapaliny, ako z nej unikne. V tomto okamihu sa para v systéme považuje za nasýtenú, pretože nemôže absorbovať žiadne ďalšie molekuly z kvapaliny. Sýtiaci tlak meria tlak pary v tom bode, že odparovanie nemôže zvýšiť počet molekúl v pare. Sýtiaci tlak sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou, pretože z molekuly uniká viac molekúl. K varu dochádza, keď je saturačný tlak rovný alebo väčší ako atmosférický tlak.
Zoberte teplotu systému, pre ktorý chcete určiť saturačný tlak. Zaznamenajte teplotu v stupňoch Celzia. Pridajte 273 stupňov Celzia, aby sa teplota previedla na Kelviny.
Vypočítajte saturačný tlak pomocou Clausiusovej-Clapeyronovej rovnice. Podľa rovnice sa prirodzený logaritmus saturačného tlaku delený 6.11 rovná súčinu výsledku delenia latentného tepla vyparovania plynovou konštantou pre vlhký vzduch vynásobený rozdielom medzi jedným deleným teplotou v Kelvine odpočítanou od jedného deleného do 273.
Vydeľte 2,453 × 10 ^ 6 J / kg - latentné teplo odparovania - 461 J / kg - plynovú konštantu pre vlhký vzduch. Výsledok 5,321,0412 sa vynásobí rozdielom medzi hodnotou vydelenou teplotou v Kelvine a odčítaním od čísla deleného 273.
Vyriešte prirodzený log zvýšením obidvoch strán rovnice ako mocností napr. Prirodzený logaritmus saturačného tlaku delený 6.11 zvýšený ako sila e sa rovná saturačnému tlaku delenému 6.11. Vypočítajte e - konštantu rovnajúcu sa 2,71828183 - zvýšenú na výkon produktu z predchádzajúceho kroku. Vynásobte hodnotu zvýšeného e 6.11, aby ste vyriešili saturačný tlak.