Obsah
Opísať stavy elektrónov v atómoch môže byť zložité. Ak by anglický jazyk neobsahoval slová, ktoré by opisovali orientácie ako „horizontálny“ alebo „vertikálny“ alebo „okrúhly“ alebo „štvorcový“, nedostatok terminológie by viedol k mnohým nedorozumeniam. Fyzici tiež potrebujú výrazy, ktoré popisujú veľkosť, tvar a orientáciu elektrónových orbitálov v atóme. Namiesto použitia slov však používajú číslice nazývané kvantové čísla. Každé z týchto čísel zodpovedá inému atribútu orbitálu, ktorý fyzikom umožňuje identifikovať presný orbitál, o ktorom chcú diskutovať. Vzťahujú sa tiež na celkový počet elektrónov, ktoré môže atóm držať, ak je tento orbitál jeho vonkajšou alebo valenčnou škrupinou.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Stanovte počet elektrónov pomocou kvantových čísel tak, že najprv spočítate počet elektrónov v každom úplnom obežnom obehu (na základe poslednej plne obsadenej hodnoty zásadného kvantového čísla) a potom sčítate elektróny pre celé podskupiny danej hodnoty zásady kvantové číslo a potom pridanie dvoch elektrónov pre každé možné magnetické kvantové číslo pre poslednú podshell.
Odpočítajte 1 od prvého alebo zásadného kvantového čísla. Keďže obežné dráhy sa musia vyplniť v poriadku, znamená to, že počet orbitálov musí byť už plný. Napríklad atóm s kvantovými číslami 4,1,0 má základné kvantové číslo 4. To znamená, že 3 orbitály sú už plné.
Pridajte maximálny počet elektrónov, ktoré môže držať každý plný orbitál. Toto číslo si poznamenajte pre neskoršie použitie. Napríklad prvý orbitál môže obsahovať dva elektróny; druhý, osem; a tretí, 18. Preto môžu tri obežné obehy pojať 28 elektrónov.
Identifikujte podškrupinu reprezentovanú druhým alebo uhlovým kvantovým číslom. Čísla 0 až 3 predstavujú podsúbory „s“, „p“, „d“ a „f“. Napríklad 1 identifikuje podshell „p“.
Pridajte maximálny počet elektrónov, ktoré môže obsahovať každý predchádzajúci podshell. Napríklad, ak kvantové číslo označuje podshell „p“ (ako v príklade), elektróny pridajte do subshell (2) „s“. Ak však bolo vaše uhlové kvantové číslo „d“, musíte pridať elektróny obsiahnuté v podshelloch „s“ aj „p“.
Pridajte toto číslo k elektrónom obsiahnutým v dolných obežných dráhach. Napríklad 28 + 2 = 30.
Určite, koľko orientácií konečného podsúboru je možné, stanovením rozsahu legitímnych hodnôt pre tretie alebo magnetické kvantové číslo. Ak je uhlové kvantové číslo rovné „l“, môže byť magnetické kvantové číslo ľubovoľné číslo medzi „l“ a „−l“ vrátane. Napríklad, keď uhlové kvantové číslo je 1, magnetické kvantové číslo môže byť 1, 0 alebo -1.
Spočítajte počet možných orientácií subshell až do a vrátane tej, ktorá je označená magnetickým kvantovým číslom. Začnite od najnižšieho čísla. Napríklad 0 predstavuje druhú možnú orientáciu podúrovne.
Pridajte dva elektróny pre každú z orientácií k predchádzajúcemu súčtu elektrónov. Toto je celkový počet elektrónov, ktoré atóm môže obsahovať cez tento orbitál. Napríklad od 30 + 2 + 2 = 34 má atóm s valenčným obalom opísaným číslami 4,1,0 maximálne 34 elektrónov.