Obsah
Alkalita je schopnosť roztoku neutralizovať kyselinu do bodu ekvivalencie uhličitanu vápenatého. Nesmie sa zamieňať so zásadou. V akademickom prostredí sa zásaditosť meria v miliekvivalencii na liter a v komerčných aplikáciách sa uvádza v dieloch na milión. Alkalita sa často meria v morskej a pitnej vode a dá sa vypočítať ako súčet koncentrácií iónov + 2x + -. Na dokončenie tohto výpočtu budete musieť na vzorke vykonať titráciu, z ktorej môžete odvodiť zásaditosť svojej vzorky.
Zmerajte objem vzorky vody v litroch. Po úplnom neutralizácii roztoku pridajte indikátorový roztok, ktorý zmení farbu.
Po kvapkách sa pridáva kyselina chlorovodíková, až kým indikátorový roztok nezmení farbu. Zaznamenajte si, koľko kvapiek to zaberie. Preveďte toto číslo na litre vydelením 20 000.
Premeniť množstvo pridanej kyseliny na moly. Pretože kyselina má hmotnosť 5 M, vynásobte jej objem 5.
Nájdite molárny ekvivalent vodíkového iónu vo vašej kyseline a vynásobte ho počtom mólov v množstve pridanej kyseliny. Pretože kyselina chlorovodíková má molárny ekvivalent 1, môžete jednoducho zmeniť jednotky z molov na ekvivalenty.
Stanovte molárnosť hydroxidu vo vzorke. To sa dosiahne vydelením vypočítaného ekvivalentu v predchádzajúcom kroku objemom vzorky vody.
Odoberte zápornú logaritmickú bázu 10 molárnej hydroxidu, aby ste získali celkovú zásaditosť vzorky. Napríklad vo vzorke vody s objemom 100 ml, ktorá odobrala 50 kvapiek kyseliny chlorovodíkovej, aby sa zneutralizovala, rozdelte 50 20 000, získajte 0,0025 l, vynásobte 0,0025 5, aby ste získali 0,0125 mólov, konvertujte ho na 0,0125 ekvivalentov a delte 0,0125 0,1 L na získanie 0,125, potom s negatívnou logaritmickou bázou 10 0,125, aby sa získala celková alkalita 0,903 ekvivalentov na liter.