Molekulárna polarita nastáva, keď sa atómy s rôznymi rýchlosťami elektronegativity kombinujú spôsobom, ktorý vedie k nesymetrickému rozdeleniu elektrického náboja. Pretože všetky atómy majú určité množstvo elektronegativity, všetky molekuly sa označujú ako dipól. Ak má molekula symetrickú štruktúru, náboje sa navzájom rušia, čo vedie k nepolárnej molekule. To isté sa stane, keď všetky atómy v molekule obsahujú rovnakú elektronegativitu.
Stanovte elektronegativitu každého atómu pomocou periodickej tabuľky prvkov. Ak majú všetky atómy rovnakú elektronegativitu, potom je molekula štandardne nepolárna. Vzhľadom na molekulu CH4 má uhlík (C) elektronegativitu 2,5 a vodík (H) má jednu z 2,1. Vzhľadom na molekulu NH3 má dusík (N) elektronegativitu 3,0. Avšak vzhľadom na molekulu NCl3 majú dusík aj chlór rovnakú elektronegativitu 3,0, takže molekula je nepolárna.
Nakreslite molekulu pomocou metódy Lewisovho bodového diagramu. Spočítajte počet valenčných elektrónov, ktoré každý atóm obsahuje. Atómy usporiadajte tak, aby sa v strede nachádzal atóm s najväčšou elektronegativitou. Spojte atómy jednoduchými elektrónovými väzbami a odstráňte tieto elektróny z valenčného počtu. Umiestnite páry elektrónov okolo vonkajších atómov, kým nedosiahnete oktet, a potom tieto elektróny z počítania odstráňte. Všetky zvyšné elektróny umiestnite okolo atómu v strede.
Polaritu molekúl zistíte symetriou ich tvaru. V príklade je molekula CH4 štvorstenná, ktorá je symetrická. Preto je nepolárna. Molekula NCl3 má na druhej strane pyramidálny tvar, takže je polárna. Všeobecne sú molekuly s lineárnymi, trigonálnymi a tetrahedrálnymi tvarmi nepolárne, zatiaľ čo atómy s pyramidálnymi a V tvarmi sú polárne.