Obsah
Hydroxid sodný alebo NaOH je iónová zlúčenina, ktorá patrí do triedy zlúčenín nazývaných zásady. Známy tiež ako lúh, okrem iných aplikácií, nachádza široké použitie v chemických laboratóriách, chemickom priemysle a stavebníctve. Pri zvyšovaní koncentrácie hydroxidu sodného vo vode sa môžu vyskytnúť tieto štyri účinky.
Hydroxidové ióny
Keď sa NaOH rozpustí vo vode, disociuje sa na dva ióny: kladne nabitý ión sodný a záporne nabitý ión hydroxidu (OH-). Zvýšený počet hydroxidových iónov v roztoku zvyšuje koncentráciu hydroxidových iónov vo vode.
pH
Voda môže podstúpiť reakciu nazývanú autoprotolýza, pričom jedna molekula vody daruje protón (vodíkový ión) inému, čo vedie k tvorbe hydroxidového iónu (OH-) a hydróniového iónu (H30 +). Túto reakciu je tiež možné zvrátiť, pretože hydroxidové ióny prijímajú atóm vodíka z iónov hydrónia za vzniku molekuly vody. V čistej vode je táto obojsmerná reakcia v rovnováhe, takže koncentrácia hydroxidových a hydróniových iónov vo vode je rovnaká. Záporný log koncentrácie vodíkových iónov sa nazýva pH; čistá voda má pH 7. Hydroxidové ióny z rozpusteného hydroxidu sodného narušujú túto rovnováhu; pretože ďalšie hydroxidy prijímajú protóny z hydróniových iónov, znižujú koncentráciu iónov vodíka, čím zvyšujú pH. Pridaním väčšieho množstva hydroxidu sodného sa zvýši pH vody alebo sa zalkalizuje.
neutralizácia
Báza, ako je hydroxid sodný, môže reagovať s kyselinou a neutralizovať ju. Pri tomto type reakcie bude hydroxidový ión akceptovať protón z kyseliny za vzniku molekuly vody (H20). Pridanie hydroxidu sodného do roztoku kyseliny môže neutralizovať časť kyseliny vo vode.
buffering
Pufr je roztok, ktorý vykazuje malú zmenu pH, keď sa pridá kyselina alebo zásada. Koncentrovaný roztok hydroxidu sodného pôsobí ako tlmivý roztok (aj keď veľmi zásaditý), pretože pridaním malých množstiev sa pH významne nezmení - kyselina bude reagovať iba s hydroxidom sodným, ktorý už bol vo vode, a pH bude významne sa nemení, pretože pH je logaritmická stupnica.