Obsah
Pri iónovej väzbe medzi atómami jeden atóm berie elektrón od druhého a stáva sa negatívnym, zatiaľ čo jeho partner je pozitívny. Dva atómy sú potom držané pohromade svojimi opačnými nábojmi. Na rozdiel od toho, s kovalentnou väzbou dva atómy zdieľajú pár elektrónov. Ak však jeden atóm má väčší vplyv na tieto elektróny - vlastnosť známa ako elektronegativita - stane sa čiastočne negatívom a väzba sa považuje za čiastočne iónovú. Percentuálny podiel iónového charakteru väzby je možné vypočítať tak, že sa vezme do úvahy rozdiel medzi hodnotami elektronegativity dvoch atómov na oboch stranách.
Vyhľadajte hodnoty elektronegativity pre prvky, ktoré majú dva susedné atómy zdieľajúce väzbu.Vo všeobecnosti nájdete hodnoty elektronegativity v periodických tabuľkách alebo grafoch uvedených v štandardných chémiách a referenčných knihách. Napríklad, ak uvažujete o zlúčenine kyseliny bromovodíkovej (HBr), mali by ste vyhľadať hodnotu elektronegativity pre vodík (H je 2,1) a bróm (Br je 2,8).
Odčítajte nižšiu hodnotu elektronegativity od vyššej, aby ste našli rozdiel medzi nimi. V prípade HBr je rozdiel 2,8 - 2,1 = 0,7.
Vypočítajte iónový charakter väzby medzi dvoma atómami podľa nasledujúceho vzorca: 1 - e ^, kde „X“ je rozdiel v elektronegativite, ktorý ste práve našli. Termín „e“ v tejto rovnici je matematická konštanta známa ako Eulersovo číslo a väčšina vedeckých kalkulačiek bude obsahovať túto funkciu. V príklade HBr by výpočet bol nasledujúci: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Vynásobte hodnotu vypočítanú 100, aby ste získali percento iónového charakteru väzby. Percento iónového charakteru väzby medzi dvoma atómami HBr je 100 x 0,12 = 12%.