Obsah
Zvýšenie koncentrácie reaktantov všeobecne zvyšuje rýchlosť reakcie, pretože je prítomných viac reakčných molekúl alebo iónov, ktoré tvoria reakčné produkty.Platí to najmä vtedy, keď sú koncentrácie nízke a málo molekúl alebo iónov reaguje. Keď sú koncentrácie už vysoké, často sa dosiahne hranica, keď zvýšenie koncentrácie má malý vplyv na rýchlosť reakcie. Ak je zapojených niekoľko reaktantov, zvýšenie koncentrácie jedného z nich nemusí ovplyvniť rýchlosť reakcie, ak nie je k dispozícii dostatok ďalších reaktantov. Celkovo je koncentrácia iba jedným z faktorov ovplyvňujúcich rýchlosť reakcie a vzťah zvyčajne nie je jednoduchý alebo lineárny.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Rýchlosť reakcie sa všeobecne mení priamo so zmenami v koncentrácii reaktantov. Keď sa koncentrácia všetkých reaktantov zvyšuje, viac molekúl alebo iónov interaguje za vzniku nových zlúčenín a rýchlosť reakcie stúpa. Keď sa koncentrácia reaktantu znižuje, je prítomných menej danej molekuly alebo iónu a rýchlosť reakcie sa znižuje. V osobitných prípadoch, ako sú vysoké koncentrácie, katalytické reakcie alebo jednotlivé reaktanty, zmena koncentrácie reaktantov nemusí ovplyvniť rýchlosť reakcie.
Ako sa mení rýchlosť reakcie
Pri typickej chemickej reakcii reaguje niekoľko látok za vzniku nových produktov. Látky sa môžu spájať ako plyny, kvapaliny alebo v roztoku a množstvo každej reakčnej zložky, ktoré je prítomné, ovplyvňuje rýchlosť reakcie. Často je viac ako dosť jedného reaktantu a rýchlosť reakcie závisí od ostatných prítomných reaktantov. Rýchlosť reakcie niekedy môže závisieť od koncentrácie všetkých reaktantov a niekedy sú prítomné katalyzátory, ktoré pomáhajú určiť rýchlosť reakcie. V závislosti od konkrétnej situácie nemusí mať zmena koncentrácie jedného reaktantu žiadny účinok.
Napríklad pri reakcii medzi horčíkom a kyselinou chlorovodíkovou sa horčík zavádza ako pevná látka, zatiaľ čo kyselina chlorovodíková je v roztoku. Kyselina obvykle reaguje s atómami horčíka z kovu a ako sa kov zožerie, reakcia pokračuje. Ak je v roztoku viac kyseliny chlorovodíkovej a koncentrácia je vyššia, viac kovu iónov kyseliny chlorovodíkovej z kovu odchádza a reakcia sa zrýchľuje.
Podobne, keď uhličitan vápenatý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, zvýšenie koncentrácie kyseliny urýchľuje rýchlosť reakcie, pokiaľ je prítomné dostatočné množstvo uhličitanu vápenatého. Uhličitan vápenatý je biely prášok, ktorý sa mieša s vodou, ale nerozpúšťa sa. Keď reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, tvorí rozpustný chlorid vápenatý a uvoľňuje sa oxid uhličitý. Zvýšenie koncentrácie uhličitanu vápenatého, keď už je v roztoku veľa, nebude mať žiadny vplyv na rýchlosť reakcie.
Niekedy reakcia závisí od katalyzátorov, ktoré majú pokračovať. V takom prípade môže zmena koncentrácie katalyzátora urýchliť alebo spomaliť reakciu. Napríklad enzýmy urýchľujú biologické reakcie a ich koncentrácia ovplyvňuje rýchlosť reakcie. Na druhej strane, ak sa už enzým úplne používa, zmena koncentrácie ostatných materiálov nebude mať žiadny účinok.
Ako určiť rýchlosť reakcie
Chemická reakcia spotrebuje reaktanty a vytvára reakčné produkty. Výsledkom je, že rýchlosť reakcie môže byť stanovená meraním toho, ako rýchlo sú reaktanty spotrebované alebo koľko reakčného produktu je tvorené. Podľa reakcie je zvyčajne najjednoduchšie zmerať jednu z najdostupnejších a ľahko pozorovateľných látok.
Napríklad pri vyššie uvedenej reakcii horčíka a kyseliny chlorovodíkovej sa pri reakcii získa vodík, ktorý sa môže zhromažďovať a merať. Pri reakcii uhličitanu vápenatého a kyseliny chlorovodíkovej za vzniku oxidu uhličitého a chloridu vápenatého sa môže tiež zbierať oxid uhličitý. Najjednoduchšou metódou by mohlo byť zváženie reakčnej nádoby, aby sa stanovilo, koľko oxidu uhličitého sa uvoľnilo. Meranie rýchlosti chemickej reakcie týmto spôsobom môže určiť, či zmena koncentrácie jedného z reaktantov zmenila rýchlosť reakcie pre konkrétny proces.