Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Tvorba a lámanie dlhopisov
- Nájdite dlhopisovú energiu
- Vypočítajte energiu väzby
- Endotermické alebo exotermické?
Ak chcete vypočítať väzbovú energiu v chemickej reakcii, skontrolujte reakčnú rovnicu a spočítajte energiu vo väzbách molekúl tak pre produkty, ako aj pre reaktanty. Výpočet ukazuje, či je reakcia exotermická (uvoľňuje teplo) alebo endotermická (absorbuje teplo).
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Ak chcete vypočítať väzbovú energiu v chemickej reakcii, skontrolujte reakčnú rovnicu a spočítajte energie vo väzbách molekúl tak pre produkty, ako aj pre reaktanty.
Tvorba a lámanie dlhopisov
Atómy sú stabilnejšie a pri spojení sú v stave nižšej energie. Pri výpočte väzbovej energie nezabudnite, že energia na ľavej strane rovnice prechádza do prerušenia väzieb molekúl reaktantu a energia na pravej strane pochádza z energie uvoľnenej väzbami v molekulách produktu.
Nájdite dlhopisovú energiu
Ak chcete vypočítať energiu väzieb, prečítajte si rovnicu chemickej reakcie, o ktorú máte záujem. Poznamenajte si prvky, ktoré sa podieľajú na reakcii, a väzby, ktoré ich držia pohromade. Vyhľadajte väzby v tabuľke väzbových energií a zaznamenajte si každú z nich na oboch stranách rovnice. Nezabudnite tiež, ak je väzba jednoduchá, dvojitá alebo trojitá. Ide napríklad o rovnicu spaľovania metánu:
CH4 + 2O2 → 2H20 + C02
Na ľavej strane rovnice máte 4 väzby vodík-uhlík (jednoduché) a 2 väzby kyslík-kyslík (dvojité). Pravá strana má 4 väzby kyslík-vodík (jednoduché) a 2 väzby uhlík-kyslík (dvojité). Z tabuľky je zrejmé, že každá väzba vodík - uhlík predstavuje 413 KJ / Mol, kyslík - kyslík je 495 KJ / Mol, kyslík - vodík je 467 KJ / Mol a uhlík - kyslík je 358 KJ / Mol.
Vypočítajte energiu väzby
Pre svoju reakčnú rovnicu vynásobte počet väzieb väzbovou energiou:
(4) Väzby uhlík-vodík pri 413 KJ / Mol = 1 652 KJ / Mol.
(2) Kyslík-kyslíkové väzby (dvojité väzby) pri 495 KJ / Mol = 990 KJ / Mol.
(4) Kyslík-vodíkové väzby pri 467 KJ / Mol = 1 868 KJ / Mol.
(2) Väzby uhlík-kyslík (dvojité väzby) pri 799 KJ / Mol = 1 598 KJ / Mol.
Endotermické alebo exotermické?
Ak chcete zistiť, či je reakcia endotermická alebo exotermická, sčítajte energie pre obe strany a porovnajte ich. Ľavá strana má 1 652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2 642 KJ / Mol. Pravá strana má 1 866 KJ / Mol + 1 598 KJ / Mol = 3 466 KJ / Mol. Energia potrebná na prerušenie väzieb na ľavej strane rovnice je menšia ako energia uvoľnená vytvorením väzieb na pravej strane. Podľa konvencie 2 642 KJ / Mol - 3 466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Záporné číslo znamená, že energia opúšťa reakciu ako teplo. Pretože súčet je záporné číslo, reakcia je exotermická. Ak by bolo číslo kladné, reakcia by bola endotermická.