Obsah
Hydroxid draselný je silná báza vyrobená z draslíka alkalického kovu, atómové číslo 19 v periodickej tabuľke. Je to užitočný východiskový materiál pri výrobe väčšiny draselných solí. Existuje mnoho spôsobov, ako to urobiť, či už je to praktické z komerčného hľadiska alebo nie.
Pripravte hydroxid draselný z kovu. Aj keď to nie je komerčne realizovateľný spôsob prípravy hydroxidu draselného, kovový draslík sa môže kombinovať s vodou (to je nebezpečné), aby sa uvoľnil vodík a získal sa hydroxid draselný.
2 K + 2 H? O? 2 KOH + H ??
Keď kov draslíka príde do kontaktu s vodou, vytvára sa toľko tepla, že sa kov topí a vodík vtrhne do fialového plameňa. Týmto spôsobom reaguje aj kúsok draslíka o veľkosti hrachu.
Pripravte hydroxid draselný z drevného popola. Priekopníci vylúhovali popol zo svojich drevených požiarov a použili uhličitan draselný, ktorý obsahovali, na výrobu mydla. Uhličitan draselný, ak je silne zahriaty, uvoľňuje plynný oxid uhličitý a vytvára oxid draselný. Reakciou oxidu s vodou sa získa hydroxid draselný.
K? ČO? ? K? O + CO ??
K? O + H? O? 2 KOH
Pri zahrievaní uhličitanu draselného postupujte podľa tohto postupu.
Elektrolytický roztok chloridu draselného v elektrolytickom prístroji.
Elektrolýzou vodného roztoku chloridu draselného vzniká plynný chlór na jednej elektróde a hydroxid draselný na druhej. Plyn sa zhromažďuje alebo sa nechá unikať do atmosféry. Reakcia je:
2 KCl + 2 H? O? 2 KOH + Cl ?? + H ??
Plynný vodík sa tvorí na katóde rovnako ako hydroxid draselný, zatiaľ čo plynný chlór sa tvorí na anóde.
Pripravte hydroxid draselný z rôznych zlúčenín.
Hydroxid draselný môže byť vyrobený (aj keď je to nepraktické) z hydridu, acetylidu, azidu a mnohých ďalších zlúčenín. Napríklad azid K? N reaguje s vodou a tvorí hydroxid draselný, plynný amoniak a veľa tepla:
2 K = N + 6 H2O? 6 KOH + 2 NH3 + 5.
Acetylid, ak reaguje s vodou, vytvára plynný acetylén a hydroxid draselný. Zodpovedajúco hydrid vytvára plynný vodík a hydroxid draselný.