Soli známe ako hydráty obsahujú molekuly vody zabudované do ich kryštalických štruktúr. Ak zahrievate hydratovanú soľ, môžete spôsobiť, že sa voda, ktorú obsahuje, odparí; výsledný kryštál sa nazýva bezvodý, to znamená bez vody. Rozdiel v hmotnosti medzi bezvodou a hydratovanou soľou poskytuje informácie, ktoré potrebujete na zistenie percentuálneho podielu vody v hydráte. Ak ste už tento experiment vykonali a poznáte hmotnosť hydratovaných aj bezvodých solí, výpočty sú jednoduché.
Hmotnosť bezvodej soli sa odpočíta od hmotnosti hydratovanej soli. Napríklad, ak máte vzorku síranu meďnatého, ktorý vážil 25 gramov pred jeho zahriatím a 16 gramov potom, odčítajte 16 od 25, aby ste získali 9 gramov.
Vydeľte tento rozdiel hmotnosťou hydratovanej soli. Pokračovaním tohto príkladu by sme rozdelili 9 gramov na 25 gramov, aby sme získali 36 percent. Toto je percento vody v hydráte, takže je to prvá vec, ktorú budete musieť počítať; môžeme však vypočítať aj niektoré ďalšie informácie.
Pomocou periodickej tabuľky sa stanoví molárna hmotnosť bezvodej soli. Periodická tabuľka uvádza molárnu hmotnosť každého prvku. Vynásobte molárnu hmotnosť každého prvku vo vašej zlúčenine počtom prípadov, v ktorých sa objaví vo vašej zlúčenine, aby ste získali molárnu hmotnosť zlúčeniny.
Napríklad chemický vzorec bezvodého síranu meďnatého je Cu (SO)4). Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny sa rovná molárnej hmotnosti medi plus molárnej hmotnosti síry plus štvornásobnej molárnej hmotnosti kyslíka (pretože v molekule sú štyri atómy kyslíka). Ak sa pozrieme na molárne hmotnosti každého z nich v periodickej tabuľke, zistíme nasledovné:
63,55 + 32,06 + (4 x 16) = 159,61 gramov na mol
Vydeľte hmotnosť vašej vzorky bezvodej (zahrievanej) soli molárnou hmotnosťou bezvodej zlúčeniny, aby ste získali počet mólov prítomnej zlúčeniny. V našom príklade 16 gramov / 160 gramov na mol = 0,1 mol.
Rozdeľte množstvo vody stratenej pri zahrievaní soli molárnou hmotnosťou vody, zhruba 18 gramov na mól. V našom príklade sme stratili 9 gramov vody; Ak delíme 9 na 18, stratíme 0,5 mol vody.
Vydeľte počet mólov stratenej vody počtom mólov bezvodej soli, aby ste dostali pomer molekúl vody k jednotkám vzorca. V našom príklade je 0,5 mólu vody a 0,1 mólu síranu meďnatého = pomer 5: 1. To znamená, že na každú prítomnú jednotku CuSO4 máme 5 molekúl vody.