Obsah
Ak počas titrácie monitorujete pH, môžete údaje následne vykresliť a vytvoriť graf nazývaný titračná krivka. Pomocou tejto krivky môžete zistiť koncentráciu chemikálie v roztoku na analýzu, ktorý sa tiež nazýva analyt. Bod na titračnej krivke, pri ktorom bol všetok analyzovaný materiál neutralizovaný, sa nazýva ekvivalenčný bod a na grafe sa javí ako inflexný bod - najstrmšia časť celej krivky, ktorá je obvykle tvaru s. Keď nájdete na svojej krivke bod ekvivalencie, ste pripravení vypočítať.
Určte, koľko titrantu (chemikálie, ktorú ste pridali do analytu počas titrácie) ste použili na dosiahnutie bodu ekvivalencie. Ak je v grafe viac bodov ekvivalencie, vyberte prvý, tzn. Ten, ktorý je najbližšie k ľavej časti grafu. Ak vám domáci problém poskytne titračnú krivku pre experiment, ktorý ste nevykonali, objem pridaného titrantu je na osi x. Nájdite hodnotu x v bode ekvivalencie, aby ste našli objem titrantu použitého na jeho dosiahnutie.
Násobok objemu titrantu použitého jeho koncentráciou. Ak ste vykonali experiment v laboratóriu, pred titráciou ste zistili koncentráciu titrantu. Prípadne by vám problém s domácou úlohou mal dať koncentráciu titrantu, ktorá sa má použiť pri vašich výpočtoch. Nezabudnite zmeniť objem z mililitrov na litre. Napríklad, ak objem pridaného titrantu bol 200 ml a jeho koncentrácia bola 0,1 molárna, zmenili by ste sa z mililitrov na litre vydelením 1000. Preto 100 ml mL 1 000 ml / l = 0,1 L. Ďalej vynásobte molárnosť objem takto: (0,1 I) x (0,1 M) = 0,01 mol. Takto sa získa množstvo titračnej chemikálie pridanej na dosiahnutie prvého bodu ekvivalencie.
Stanovte počet mólov pôvodne prítomného analytu. To sa rovná počtu mólov titrantu potrebných na dosiahnutie prvého bodu ekvivalencie - to isté číslo, aké ste práve vypočítali v kroku 2. Napríklad, ak ste pridali 0,01 mólov titrantu na dosiahnutie prvého bodu ekvivalencie, viete, že bolo 0,01 móly prítomného analytu.
Vydeľte počet mólov prítomného analytu pôvodným objemom analytu. Napríklad, ak pôvodný objem analytu bol 500 ml, delte 1000 ml na 1 liter, aby ste získali 0,5 L. Rozdeľte 0,01 mol analytu 0,5 1, aby ste získali 0,02 mol na liter. Toto je koncentrácia alebo molarita.