Obsah
Aby sa tuhá látka rozpustila v roztoku, musia sa molekulárne väzby prerušiť. Cukry, ktoré sú molekulárnymi pevnými látkami, majú slabé medzimolekulové sily, ktoré ich navzájom spájajú. Na druhej strane, soli sú iónové tuhé látky a majú oveľa silnejšie sily kvôli svojim polarizovaným iónom (magnetom), ktoré ich držia pohromade. Na oddelenie molekúl soli je potrebné oveľa viac energie ako na cukor a ich držanie od seba vyžaduje substitúciu molekúl. Jednoducho povedané, okrem vody neexistujú žiadne iné riešenia, ktoré by rozpustili soľ.
Molekulárna štruktúra solí
Soľ sa nazýva iónová tuhá látka, ako uviedlo oddelenie chémie na Purdue University vo svojom vysvetlení rozpustnosti. Na prerušenie silných polárnych (magnetických) väzieb je potrebná energia a chýbajúce kúsky musia byť nahradené náhradníkom, aby boli oddelené. Molekuly vody oddeľujú molekuly soli a súčasne sa molekuly vody spájajú s oddelenými kúskami, aby ich udržali oddelené. K tomuto procesu môže dôjsť, iba ak existujú molekuly vody. Keď roztok dosiahne rovnováhu (molekuly vody sa spojili s toľkými molekulami soli, koľko dokážu zvládnuť), proces sa zastaví. Počas rozpúšťania soli vo vode je vysoká energia a roztok je vysoko vodivý.
Rozpúšťadlá a index polarity
Chemical-Ecology.net ponúka zoznam rozpúšťadiel, ktoré ukazujú, že voda má index polarity deväť. To znamená, že je to najvyváženejšie riešenie, pokiaľ ide o jeho polaritu, a preto je jediným riešením, ktoré rozpustí soľ. Niektoré soli sú v skutočnosti nerozpustné aj vo vode. Encyklopédia nového sveta vysvetľuje, že ako sa rozpúšťa do podoby; v zásade sa polárne (magneticky nabité) pevné látky rozpúšťajú v polárnych rozpúšťadlách a nepolárne (nemagneticky nabité) pevné látky sa rozpúšťajú v nepolárnych rozpúšťadlách. Pokiaľ ide o index polarity, najbližšie rozpúšťadlo k vode s polaritou je dimetylsulfoxid pri 7.2.
Rozpustné soli
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesStolová soľ je iba jedným typom soli a je rozpustná vo vode. Medzi ďalšie vo vode rozpustné soli patria dusičnany, chloridy a sírany. Existujú však výnimky z tohto pravidla. Soľ sa považuje za nerozpustnú, ak sa podľa definície Purdue University môže rozpustiť vo vode pri izbovej teplote minimálne 0,1 mol na liter. InnovateUs.net ponúka, že moly sú jednotkou miery rozpustnosti látky a počítajú sa na liter.
Nerozpustné soli
Niektoré soli sú nerozpustné. Podľa definície Purdue University sa soľ považuje za nerozpustnú, pričom koncentrácia vodného (vodného) roztoku pri izbovej teplote nie je vyššia ako 0,001 mol pri izbovej teplote. Medzi soli na tomto zozname patria sulfidy, oxidy, hydroxidy, chromáty a fosfáty. A opäť, existuje niekoľko výnimiek.