Obsah
Titrácia je technika používaná na stanovenie koncentrácie neznámeho roztoku na základe jeho chemickej reakcie s roztokom známej koncentrácie. Proces zvyčajne zahŕňa pridávanie známeho roztoku (titračného činidla) k známemu množstvu neznámeho roztoku (analyt), až kým nie je reakcia úplná. Na výpočet koncentrácie analytu zmerajte objem použitého titrantu.
Vložte analyt do Erlenmeyerovej banky (kónická laboratórna banka s plochým dnom s úzkym hrdlom). Titrant sa umiestni do byrety (odmerná sklenená skúmavka s kohútikom na jednom konci).
Pridajte titrant do analytu, až kým sa nedosiahne konečný bod. Toto je často naznačené zmenou farby, napríklad pridaním niekoľkých kvapiek fenolftaleínu, bežne používaného indikátora na báze kyseliny, ktorý sa mení z ružového na zásadité na bezfarebný v kyseline.
Použite titračný vzorec. Ak má titrant a analyt molárny pomer 1: 1, vzorec je molárnosť (M) kyseliny x objem (V) kyseliny = molárnosť (M) bázy x objem (V) bázy. (Molárnosť je koncentrácia roztoku vyjadrená ako počet mólov rozpustenej látky na liter roztoku.)
Ak pomer nie je 1: 1, použite upravenú verziu vzorca. Napríklad, ak je potrebných 35 ml 1,25 M kyseliny chlorovodíkovej (HCI) na titráciu 25 ml roztoku hydroxidu sodného (NaOH) do bodu ekvivalencie, môžete vypočítať koncentráciu NaOH pomocou vzorca 1: 1, pretože kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný majú molárny pomer 1: 1 (jeden mol HCl reaguje s jedným molom NaOH).
Vynásobte molárnosť kyseliny objemom kyseliny (1,25 x 35). Potom vezmite túto odpoveď (43.75) a vydelte ju objemom základne (25). Odpoveď je 1,75 M, čo je molarita bázy.